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13778-31-9.
Cu (NO3) 2 • XH2O
2908070100CA.
99,999%
-100 mesh.etc.
221-838-5.
Classe 5.1.
UN3085.
PG III.
Caratteristica
Nitrato di rame (II), Cu (No3)2, è un composto inorganico che forma un solido cristallino blu. Il nitrato di rame anidro forma cristalli azzurro e sublimes profondo in un vuoto a vuoto a 150-200 ° C. Anche il nitrato di rame si verifica anche come cinque idrati diversi, quelli più comuni sono il triidrato e l'esaidrato. Questi materiali sono più comunemente incontrati nel commercio rispetto al laboratorio.
Formula chimica: Cu (no3)2• XH.2O
Massa molare: 187.5558 g / mol (anidro); 241,60 g / mol (triidrato); 232.591 g / mol (emipentaidrato)
Aspetto: cristalli blu; igroscopico
Densità: 3.05 g / cm3(anidro); 2,32 g / cm3(triidrato); 2.07 g / cm3 (esaidrato)
Punto di fusione: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anidro, decomposizione); 114,5 ° C (triidrato); 26,4 ° C (esaidrato, decompose)
Punto di ebollizione: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (triidrato, decompose)
Solubilità in acqua: Triidrato: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
Esaidrato: 243,7 G / 100 ml (80 ° C)
Solubilità: idrata molto solubile in etanolo, ammoniaca, acqua; insolubile in etil acetato
Suscettibilità magnetica (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3H2O)
Struttura in cristallo: ortorombico (anidro); rombohedral (idrati)
Applicazione
Serve come catalizzatore per un accoppiamento ossidativo di 2,6 dimetilfenolo, con conseguente importante materiale polimerico ingegneristico. Utilizzato anche in tessuti e agenti di lucidatura per altri metalli. È un precursore per l'ossido di rame, che trova l'uso come catalizzatore per molte trasformazioni organiche. Condizioni Menke impiegano nitrato di rame per le nitrazioni aromatiche. Reagente di cloycop, il nitrato del rame idratato depositato su argilla, trova l'uso in molte reazioni organiche, ad esempio, l'ossidazione di ditioecatali a carbonili e tioli a disolfuri.
Caratteristica
Nitrato di rame (II), Cu (No3)2, è un composto inorganico che forma un solido cristallino blu. Il nitrato di rame anidro forma cristalli azzurro e sublimes profondo in un vuoto a vuoto a 150-200 ° C. Anche il nitrato di rame si verifica anche come cinque idrati diversi, quelli più comuni sono il triidrato e l'esaidrato. Questi materiali sono più comunemente incontrati nel commercio rispetto al laboratorio.
Formula chimica: Cu (no3)2• XH.2O
Massa molare: 187.5558 g / mol (anidro); 241,60 g / mol (triidrato); 232.591 g / mol (emipentaidrato)
Aspetto: cristalli blu; igroscopico
Densità: 3.05 g / cm3(anidro); 2,32 g / cm3(triidrato); 2.07 g / cm3 (esaidrato)
Punto di fusione: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anidro, decomposizione); 114,5 ° C (triidrato); 26,4 ° C (esaidrato, decompose)
Punto di ebollizione: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (triidrato, decompose)
Solubilità in acqua: Triidrato: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
Esaidrato: 243,7 G / 100 ml (80 ° C)
Solubilità: idrata molto solubile in etanolo, ammoniaca, acqua; insolubile in etil acetato
Suscettibilità magnetica (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3H2O)
Struttura in cristallo: ortorombico (anidro); rombohedral (idrati)
Applicazione
Serve come catalizzatore per un accoppiamento ossidativo di 2,6 dimetilfenolo, con conseguente importante materiale polimerico ingegneristico. Utilizzato anche in tessuti e agenti di lucidatura per altri metalli. È un precursore per l'ossido di rame, che trova l'uso come catalizzatore per molte trasformazioni organiche. Condizioni Menke impiegano nitrato di rame per le nitrazioni aromatiche. Reagente di cloycop, il nitrato del rame idratato depositato su argilla, trova l'uso in molte reazioni organiche, ad esempio, l'ossidazione di ditioecatali a carbonili e tioli a disolfuri.
