Caratteristica

Il nitrato di ferro (III), o nitrato ferrico, è il composto chimico con la formula Fe (NO₃)₃. Dal momento che è deliquescente, si trova comunemente nella sua forma non idratata Fe (NO₃)₃· 9H₂O, in cui forma cristalli da incolori a viola pallido. Quando disciolto, forma una soluzione gialla a causa dell'idrolisi.

Formula chimica: Fe (NO₃)₃

Massa molare: 403.999 g / mol (nonidrato); 241,86 g / mol (anidro)

Aspetto: cristalli viola pallido; igroscopico

Densità: 1,68 g / cm³(esaidrato); 1.6429 g / cm3 (nonidrato)

Punto di fusione: 47.2 ° C (117.0 ° F; 320.3 K) (non idrato)

Punto di ebollizione: 125 ° C (257 ° F; 398 K) (non idrato)

Solubilità in acqua: 150 g / 100 mL (esaidrato)

Solubilità: solubile in alcool, acetone

Sensibilità magnetica (χ): + 15.200,0 · 10−6 cm³/ mol

Geometria di coordinamento: ottaedrica

Applicazione

È usato come catalizzatore per la sintesi di sodio ammide da sodio e ammoniaca e per l'attacco di argento e leghe d'argento. Il nitrato ferrico viene utilizzato nella sintesi di fosfati di ferro organicamente templati e funge da catalizzatore efficiente nell'enaminazione dei composti beta-dicarbonilici nei beta-enaminoni. Le argille impregnate di nitrato ferrico sono utili come agenti ossidanti. Clayfen, prodotto da nitrato ferrico e montmorillonite, viene utilizzato per l'ossidazione dei tioli a disolfuro e gli alcoli ad aldeidi. Il nitrato ferrico è utile per la nitrazione regio e stereo-selettiva di varie olefine aromatiche, alifatiche ed eteroaromatiche. Questa reazione fornisce alle nitroolefine un'eccellente selettività elettronica. Con gli acidi eteropolici di tipo Keggin, ossida selettivamente vari gruppi idrossi.