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85017-80-7.
Lii.xh2o.
035301PD.
99.995%
233-822-5.
Caratteristica
Lo ioduro di litio, o LII, è un composto di litio e iodio. Se esposti all'aria, diventa di colore giallo, a causa dell'ossidazione dello ioduro allo iodio. Cristallizza nel motivo NACL. Può partecipare a vari idrati.
Formula chimica: LII
Massa molare: 133,85 g / mol
Aspetto: solido cristallino bianco
Densità: 4.076 g / cm3(anidro); 3.494 g / cm3(Triidrato)
Punto di fusione: 469 ° C (876 ° F; 742 K)
Punto di ebollizione: 1,171 ° C (2,140 ° F; 1,444 K)
Solubilità in acqua: 1510 G / L (0 ° C); 1670 G / L (25 ° C); 4330 G / L (100 ° C)
Solubilità: solubile in etanolo, Propanolo, Etanediolo, Ammoniaca
Solubilità in metanolo: 3430 g / l (20 ° C)
Solubilità in acetone: 426 g / l (18 ° C)
Suscettibilità magnetica (χ): - 50.0 · 10-6.cm3/ mol.
Indice di rifrazione (ND): 1.955
Applicazione
L'idrato di ioduro di litio viene utilizzato come reagente per la cleavaggio e la decarbossilazione e la decabobossilazione e il legame C-C formando reazioni. Viene anche utilizzato come fonte di ioduro nucleofilo, come un lieve acido lewis, apertura epossidica e come additivo per trasformazioni mediatedialliche.
Caratteristica
Lo ioduro di litio, o LII, è un composto di litio e iodio. Se esposti all'aria, diventa di colore giallo, a causa dell'ossidazione dello ioduro allo iodio. Cristallizza nel motivo NACL. Può partecipare a vari idrati.
Formula chimica: LII
Massa molare: 133,85 g / mol
Aspetto: solido cristallino bianco
Densità: 4.076 g / cm3(anidro); 3.494 g / cm3(Triidrato)
Punto di fusione: 469 ° C (876 ° F; 742 K)
Punto di ebollizione: 1,171 ° C (2,140 ° F; 1,444 K)
Solubilità in acqua: 1510 G / L (0 ° C); 1670 G / L (25 ° C); 4330 G / L (100 ° C)
Solubilità: solubile in etanolo, Propanolo, Etanediolo, Ammoniaca
Solubilità in metanolo: 3430 g / l (20 ° C)
Solubilità in acetone: 426 g / l (18 ° C)
Suscettibilità magnetica (χ): - 50.0 · 10-6.cm3/ mol.
Indice di rifrazione (ND): 1.955
Applicazione
L'idrato di ioduro di litio viene utilizzato come reagente per la cleavaggio e la decarbossilazione e la decabobossilazione e il legame C-C formando reazioni. Viene anche utilizzato come fonte di ioduro nucleofilo, come un lieve acido lewis, apertura epossidica e come additivo per trasformazioni mediatedialliche.
